EXAM KIMIA

Petunjuk :

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat dan hitamkan lingkaran pada huruf

A,B,C,D atau E pada lembar jawab yang sesuai pilihan tersebut !

Data  berikut ini digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2

Dua  macam atom unsur memilki data    sebagai berikut :

UNSUR                NOMOR MASSA      JUMLAH NETRON

Y                                   31                                   16

Z                                   35                                   18

1.   Konfigurasi elektron  untuk    atom unsur Z adalah ….

A.  (₁₀Ne) 3s² 3p⁶                   C. (₁₀Ne)   3s² 3p⁴

B.  (₁₀Ne) 3s² 3p⁵                   E. (₁₈Ar)   4s² 4p⁵

C.  (₁₈Ar) 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

2.   Rumus kimia dan jenis ikatan yang dapat terbentuk antara kedua unsur tesebut adalah ….

RUMUS

PILIHAN

A         B

C         D         E

SENYAWA

YZ₃     Y₃z      YZ₄

YZ₂     Y₂Z

JENIS IKATAN

Kovalen           Ionik

Kovalen           Kovalen           ionik 

3.   Perhatikan  potongan tabel periodik  berikut ini  dan data jari-jari atom  unsur-unsur pada

periode yang diarsir:

?

Unsur                               

V               W               X               Y               Z

Jari-jari atom (pm)             

 67              87             147             90              56

Unsur yang terletak pada posisi yang diasir hitam adalah ….

A. V          B. W                C. X                D. Y                E. Z

4.   Tabel beriku ini menunjukkan sifat-sifat fisika beberapa senyawa :

No.          Senyawa           Rumus Molekul                Mr                Titik didih (^oC)

1      Etil amina                       C₂H₇N                       45                           17

2      propana                            C₃H₈                                 44                          -42

3      Dimetil eter                    C₂H₆O                       46                          -23

4      Etil alkohol                     C₂H₆O                       46                           78

5      asetaldehida                   C₂H₄O                       44                           16

           

Dari data tersebut dapat disimpulkan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah nomor
….

A.  3, 4, dan 5                   C. 1, 4, dan 5              E. 3 dan 4

B.  1, 3, dan 5                   D. 1 dan 2

5.   Amonium  nitrat jika dipanaskan akan terurai menghasilkan gas tawa (dinitrogen monoksida)
      dan uap air. Persamaan reaksi dari proses pemanasan padatan ammonium nitrat adalah :

NH₄NO₃ (s)    U N₂O (g)   + 2  H₂O(g)

Jika   15 gram padatan ammonium nitrat dipanaskan hingga habis terurai maka massa seluruh gas yang dihasilkan adalah ….

A.  90 gram           B. 45 gram                  C. 30 gram        D. 22,5 gram         E. 15 gram

6.   Gas karbondioksida dapat dibuat dengan mencampurkan   serbuk soda kue (natrium hidrogen
      karbonat) dan larutan cuka (asam asetat). Pada reaksi tersebut akan terbentuk larutan natium
      asetat, air dan timbul gelembung-gelembung gas. Persamaan reaksi pada proses tersebut
      dapat dituliskan ….

A. NaHCO₃ (s) +  CH₃COOH (aq) J  NaOH (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

B.  H₂CO₃ (aq) + CH₃COONa (s) J  CH₃COOH (aq)   + H₂O (l) + CO₂ (g)

C.  NaHCO₃ (s) + CH₃COONa (aq) J CH₃COOH (aq)   + H₂O (l) + CO₂ (g)

D. NaHCO₃ (s) + CH₃COOH (aq) J  CH₃COONa (aq) + H₂O + CO₂ (g)

E.  NaCH₃COO (s) + CH₃COOH (aq) J  NaHCO₃ (aq) + H₂O + CO₂ (g) 

7.   Suatu  uji  konduktivitas contoh air dari  beberapa sumber  dengan menggunakan alat uji
      elektrolit  mendapatkan data yang dituliskan dalam tabel berikut   :

PENGAMATAN PADA ALAT UJI ELEKTROLIT SUMBER AIR

1 2 3 4 5

LAMPU

Menyala terang
Tidak menyala Tidak menyala

Menyala terang
Tidak menyala

ELEKTRODA ELEKTRODA PADA KUTUB (+) PADA KUTUB (-)

1.      Ada gelembung gas

2.      Ada gelembung gas                                     -

3.      Ada gelembung gas      

4.      Ada gelembung gas

5.      Ada gelembung gas                      -

Dari pengujian tersebut akan dipilih larutan yang bersifat non elektrolit dan elektrolit lemah maka pilihan yang tepat adalah contoh air dari sumber ….

A.  3 dan 5                        C. 1, 3, dan 5                          E. 1 dan 3

B.  2, 3, dan 5                   D. 2 dan 4

8.   Suatu contoh air yang diambil dari sebuah mata air ditentukan kisaran pH-nya dengan menggunakan beberapa macam indikator asam basa. Hasil pengujian ditabulasikan sebagai berikut :

1.      Trayek pH

2.      Indikator

3.      merah metil

4.      air sari kunyit

5.      Larutan lakmus

6.      Biru brom timol

7.      Warna indikator

8.      dalam contoh air

9.      kuning

10.  kuning

11.  biru

12.  biru

13.  perubahan warna

14.  indikator

15.  3,3 - 4,4

16.  8,3-10

17.  6,1 - 8,0

18.  6,0 - 7,6

19.  Trayek perubahan

20.  warna

21.  kerah-kuning
kuning-biru

22.  merah-biru

23.  kuning- biru 

Harga derajat keasaman (pH) contoh air tersebut berkisar antara ….

A.  4,4-6,1             B. 8,0-8,3        C. 6,0-6,1        D. 7,6-8,0        E. 8,3 -10

BAHAN AJAR BAHASA INDONESIA

PENULISAN PUISI BARU

SISTEM EKSKREKSI

 

SISTEM EKREKSI

Ekskresi adalah proses pengeluaran zat – zat sisa agar tidak menjadi racun bagi tubuh.

ALAT EKSKRESI MANUSIA

 HATI

         Hati terletak pada rongga perut bagian kanan. Pada bagian kanan hati terdapat selaput tipis yang disebut kapsula hepatis. Di dalam jaringan hati terdapat pembuluh darah dan pembuluh empedu yang disatukan oleh kapsul hati (Kapsul Glisson). Sel – sel hati bergabung membentuk lobula dan antarlobula dipisahkan oleh ruang lakuna.

     Sebagai alat ekskresi, hati berfungsi menghasilkan cairan empedu secara terus – menerus. Selain menghasilkan empedu, hati juga berfungsi menyimpan gula dalam bentuk glikogen, menetralkan racun, membentuk dan merombak protein, serta membentuk eritrosit pada janin

  

 PEROMBAKAN ELITROSIK OLEH HATI

PEROMBAKAN ERITROSIT OLEH HATIP                   

   Sel – sel hati yang bertugas merombak eritrosit disebut sel histiosit. Melalui sel tersebut, hemoglobin akan diuraikan menjadi senyawa hemin, zat besi (Fe), dan globin.

Dalam hati, senyawa hemin diubah menjadi zat warna (bilirubin dan biliverdin) lalu dikirim ke usus dan setelah melalui proses tertentu dibuang ke luar tubuh bersama feses. Dalam usus, zat warna empedu (berwarna hijau biru) dioksidasi menjadi urobilin (berwarna kuning coklat) yang berfungsi memberi warna pada feses dan urine.

Sementara itu, zat besi tertahan dan disimpan dalam hati atau dikembalikan ke sumsum tulang sedangkan globin digunakan lagi untuk pembentukan eritrosit baru dan metabolisme protein.

KULIT

Kulit memiliki beberapa fungsi, antara lain sebagai pelindung terhadap kerusakan fisik akibat sentuhan mekanis, panas, penyinaran, kuman – kuman, dan zat kimia; mengatur suhu badan; mencegah dehidrasi; mengeluarkan zat sisa berupa keringat; dan menerima rangsangan dari luar.

Banyak tidaknya keringat yang dikeluarkan seseorang dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu suhu lingkungan, emosi, aktivitas tubuh, dan psikologi.

Waktu itu kita telah membahas mengenai proses pengeluaran urin, nah sekarang mari kita bahas menganai pengeluaran keringat. Mengapa kita bisa mengeluarkan keringat? dari mana keringat tersebut berasal?

Faktor-faktor pengeluaran keringat :

Pengeluaran keringat atau ekskresi keringat pada kulit dipengaruhi oleh faktor suhu, kegiatan/olahraga, genetik, dan rasa deg-degan.

Proses pengeluaran keringat :

Jika suhu mulai meningkat maka pembuluh kapiler melebar dan kelenjar keringat menjadi aktif. Akifnya kelenjar keringat mengakibatkan keringat keluar melalui penguapan ke permukaan kulit, sedangkan melebarnya pembuluh kapiler memudahkan pengeluaran air dan sisa metabolisme atau keringat tersebut. Penguapan yang menuju ke permukaan kulit tersebut menyebabkan suhu di permukaan kulit menurun sehingga kita tidak akan merasa panas lagi. Itulah sebabnya mengapa pada saat suhu mulai panas, kita akan mengeluarkan kelingat melalui kulit. 

Gambar Struktur Kulit Manusia :

Design by Dra.Pramita Kemala

REVIEW

KUMPULAN OSP

OLIMPIADE KIMIA INDONESIA

OLIMPIADE SAINS NASIONAL

SELEKSI TINGKAT PROVINSI

Tahun 2008

UjianTeori

Waktu 210 menit

Departemen Pendidikan Nasional

Direktorat Jenderal

Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah

Direktorat Pendidikan Menengah

2008

Olimpiade Kimia Indonesia

Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:

A.   30 soal pilihan Ganda (60 poin)

B.    9 Nomor soal essay (132 poin)

C.   Total poin  (A + B) = 192 poin)

3. Waktu yang disediakan: 210 menit.
4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan Tabel periodik Unsur.
7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
10.  Anda dapat membawa pulang soal ujian.

Tetapan dan rumus berguna

Tetapan Avogadro	NA = 6.022∙1023 partikel.mol–1
Tetapan gas universal, R	R= 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1 =1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1
Tekanan gas	1 atmosfir =760 mmHg =760 torr
Persamaan gas Ideal	PV= nRT
Persamaan Arrhenius	atau, k =  A.e-Ea/RT
Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi pada tekanan  p	G = pV + const
Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs	rGo = -RT ln K
Energi Gibbs pada temperatur konstan
Isotherm reaksi kimia	DG = DG° + RT∙ln Q
Tekanan Osmosa pada larutan	p =c RT
Persamaan Nernst pada 298K,
Faraday	1 F = 96450 C/mol e-
Muatan elektron	1,6022 x 10-19 C

                       

                                                                                           

Tabel Periodik Unsur

Bagian I. Pilih Jawaban yang Paling Tepat:

1. Pernyataan berikut ini manakah yang benar? (nomor atom O= 8; F=9)

A. ¹⁸O dan  ¹⁹F mempunyai jumlah neutron sama.

B. ¹⁴C dn ¹⁴N adalah  isotop karena nomor massanya sama .

C. ¹⁸O^-2 mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ²⁰Ne.

D. A  dan B benar.

E. A  dan C benar

2.   Bila 1,50 g padatan H₂C₂O₄.2H₂O dan membebaskan seluruh molekul air yang terhidrasi  maka akan diperoleh  H₂C₂O₄ sebanyak:

A. 0,34 g                         B. 0,92 g          C. 1,07 g         D. 1,26g          E. 1,50 g

3. Sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) larut dalam air, tetapi bukan suatu elektrolit karena:

A. sukrosa tidak larut sempurna dalam air.

B. sukrosa adalah molekul organik.

C. sukrosa bukan asam atau juga bukan basa.

D. sukrosa tidak membentuk ion dalam larutan.

E. semua pernyataan salah, karena sukrosa adalah elektrolit!

4.  Formula empiris lindane, suatu insektisida yang sangat keras, adalah CHCl. Massa molar lindane adalah 290,8 g/mol. Berapa banyak atom  karbon yang terdapat dalam molekul lindane?

A. 2                     D.        6

B. 3                     E.         8

C. 4

 5. Berikut ini, konfigurasi elektron yang manakah melanggar prinsip larangan Pauli.

6. Atom unsur  mempunyai konfigurasi elektron  1s²2s²2p⁶3s²3p³ . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan  Br adalah:

A. XBr                            D. XBr₃

B. XBr₂                                    E. X₃Br₂

C. X₂Br₃

7. Tabel berikut ini adalah lambang unsur hipotetis yang ada di jagad raya serta elektronegatifitas nya:

Unsur	elektronegatifitas
L	2,0
M	3,5
Q	0,9
R	2,5

Berikut ini ikatan yang paling kurang polar  (paling non-polar) adalah:

A.    L-M                                       D. Q-R

B.    M-Q                                      E. M-R

C.   LR

8. Berikut ini, kelompok mana yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen?

A. BCl₃, SiCl₄, PCl₃                   D. Al, O₃, As₄

B. NH₄Br, N₂H₄, HBr                 E. Cl₂, NaCl, H₂O

C. I₂, H₂S, NaI

9.  Manakah spesi yang isolektronik  dengan  NO₂⁺?

A. N₂O                                       D. NO

B. NO₂^–                                                  E NH₄⁺

C. NH₂ ^–

10.  Berturut turut, bagaimana masing masing hibridisasi dari atom nomor 1 hingga nomor 4 berikut ini:

                    A.  sp² sp sp² sp³                           D.  sp³ sp² sp³ sp

                    B.  sp² sp² sp³ sp                     E. sp³ sp² sp³ sp³ 

                    C. sp³ sp² sp² sp

           

11. Geometri molekul dari  CH₂O adalah:

A. square planar                      D. octahedral

B. trigonal planar                     E. Jawaban A, B, C dan D salah

C. tetrahedral            

12. Berapa bilangan oksidasi X dalam senyawa MgXO₄?

A. +4                                       D. +10                        

B. +7                                       E. Jawaban A, B, C dan D salah

C. +8 

           

13. Pasangan berikut ini, pilih senyawa yang mempunyai energi kissi paling rendah: 

I. NaF atau MgO

II. CaS atau BaS

A. NaF dan CaS                     D.  MgO dan BaS

B. NaF dan BaS                      E. Tidak dapat ditentukan

C.  MgO dan  CaS

14. Perhatikan proses reaksi berikut ini:

2 A→ ½ B + C                              ΔH = 5 kJ/mol

3/2 B + 4 C → 2 A + C + 3 D        ΔH = -15 kJ/mol

E + 4 A → C                                 ΔH = 10 kJ/mol

Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D

A. 0 kJ/mol                              D. -20 kJ/mol 

B. 10 kJ/mol                            E.  20 kJ/mol

C. -10 kJ/mol

15. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan^:

Jenis ikatan	C–C	C–H	O=O	C=O	O–H
Energi ikatan (kJ/mol)	347	413	498	799	467

Entalpi  pembakaran 1 mol gas propana (C₃H₈), sesuai dengan reaksi berikut:

C₃H₈ (g) + 5 O₂(g)  "3 CO₂ (g) + 4 H₂O(g)

adalah:

A. 355 kJ                                 D. –2042 kJ

B. 2570 kJ                               E. -1387 kJ

C. –1695 kJ

16. Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini:

2N₂O₅ (g) " 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi diatas adalah:

A.     Laju= r = k [N₂O₅]²

B.     Laju= r =  [N₂O₅]²

C.     Laju= r =  k [N₂O₅]² / [NO₂]⁴ [O₂]¹

D.     Laju= r =  k [N₂O₅]^x

E.      Laju= r =  [N₂O₅]^x

17. Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi ammonia , seperti ditunjukkan dibawah ini:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) "4NO(g) + 6H₂O(g)

Bila uap air muncul dengan laju  0,025 mol·min^–1, pada saat yang sama berapa laju hilangnya ammonia?

A. 0,0040 mol·min^–1               D. 0,100 mol·min^–1

B. 0,017 mol·min^–1                       E. 0,150 mol·min^–1

C. 0,038 mol·min^–1

18.   Kombinasi manakah dari larutan HCl dan NaOH yang menghasilkan pH= 7  ?

A. 50 mL HCl 1 M dengan 50 mL NaOH 1 M

B. 50 HCl mL 2 M  dengan 50 mL NaOH 2 M

C. 100 mL HCl 1 M dengan  50 mL NaOH 2 M

D. 100 mL HCl 1 M dengan 100 mL NaOH 1 M

E. Semua menghasilkan pH=7

19. Berikut ini manakah reaksi Asam Basa menurut teori Bronsted-Lowry?

                    A.  I, III                                     D.  I, III, IV

                    B.  I, II, III, IV                           E.  II, III,

                    C.  I, II, III

20. Susunlah urutan peningkatan keasaman (asam lemah ke asam kuat) dari senyawa berikut ini:

Fenol	Asam piruvat	Aspirin	Asam Karbonat
PKa=9,95	PKa = 2,49	PKa = 3,48	PKa = 6,36
I	II	III	IV

         

         

        A. I, III, IV, II                            D.  IV, II, I, III

        B. I, IV, III, II                            E. I,II,III.IV

        C.  II, IV, III, I

21. Berikut ini, semuanya membentuk buffer. Manakah yang kapasitas buffernya paling kecil: (Ka HAsetat = 2,0x10^-5)

A. 0,01 M asam asetat / 0,01 M Natrium asetat

B. 0,1 M asam asetat / 0,1 M Natrium asetat

C. 1,0 M asam asetat / 1,0 M Natrium asetat

D. Semua mempunyai kapasitas buffer yang sama

E. Bukan jawaban A, B, C, D atau D

22. Bila 100 mL contoh larutan jenuh masing masing garam Pb berikut ini, manakah yang mengandung  konsentrasi ion  Pb²⁺(aq) paling tinggi?

A. PbCO₃ (K_sp = 7,4 x 10^-14)

B. PbCl₂ (K_sp = 1.6 x 10^-5)

C. PbCrO₄ (K_sp = 2,8 x 10^-13)

D. PbF₂ (K_sp = 2,7 x 10^-8)

E. PbS (K_sp = 8,0 x 10^-28)

23. Berikut ini, manakah pernyataan yang tidak benar mengenai Sel Galvani?

i.      Katoda bermuatan positif.

ii.     Anion berpindah kearah katoda.

iii.    Elektron dilepaskan dari anoda.

iv.    Reduksi terjadi di anoda.

Manakah pernyataan yang tidak benar mengenai Sel Galvani tersebut

                A. iii dan iv                               D. i dan iii

                B. ii  dan  iii                              E. ii dan iv

               C. i dan ii

24. Dari reaksi-reaksi di bawah ini, manakah perubahan entropinya (DS) bernilai positip

A.    2 NaHCO_3(s) ® Na₂CO_3(p) + CO_2(g)­+ H₂O_(g)

B.    2 NO_2(g)  ® N₂O_{4 (g)}                                                

C.   2SO_2(g)  +  O_2(g) ® 2 SO_3(g)

D.   2 H_2(g)  +  O_2(g) ® 2H₂O_(l)

E.    CO_2(g)  +  CaO_(s) ® CaCO_3(s)

25. Proses reaksi inti berikut ini, yang manakah akan merubah nomor atom?

A. Peluruhan alfa (a)                          D.  A dan B yang benar

B. Peluruhan beta (b)                          E. A, B, C benar semua

C. Penangkapan elektron

            

26.      Dalam senyawa organik berikut ini, gugus fungsi apa saja yang terdapat didalamnya?

A. ester, aldehida, alkena

B. alkena, ester, keton

C. aldehida, asam karboksilat, ester

D. asam karboksilat, keton, alkena

E. alkena, ester, asam karboksilat

27.  Manakah senyawa berikut yang tidak bereaksi dengan propil-magnesium bromida?

28.  Berikut ini adalah struktur molekul suatu senyawa organik:

Rumus dari struktur di atas merupakan gambaran dari senyawa:

A. Naftena                      D. Karbohidrat

B. Steroid                       E. Vitamin

C. Protein                       .

29.       Produk utama apa yang terjadi dari reaksi di bawah ini:

A. 5,5-dimetil pentanal                              B. Siklopentanon dimetil ketal 

C. 2,metilsiklo pentanon                           D. 3-metil-1,5-pentana dion

E. siklopentana dimetil asetal

30. Tentukan struktur A dan B dari reaksi berikut:

A. I dan II                                    D. II dan IV

B. III dan IV                                E. I dan II        

C. III dan V

              

Bagian II. Selesaikanlah Soal berikut ini

 

Soal 1:  Larutan NaCl dan etanol dalam air  (19 poin)

Air merupakan senyawa oksigen dengan hydrogen, berwujud cair pada temperatur ruang, memiliki titik lebur 0 ^oC dan titik didih 100 ^oC pada tekanan 1 atm.  Air merupakan pelarut universal yang efektif bagi beberapa senyawa kimia. Adanya zat terlarut dalam air dapat berpengaruh pada titik lebur maupun titik didih larutan. Massa atom H= 1, C =12, O =16, Na=23, Cl = 35,5; tetapan lebur air K_f = 1,86 ^oC m^-1

a.    Tuliskan reaksi pelarutan garam NaCl dalam air dan pelarutan etanol (CH₃CH₂OH) dalam air.                                                                 (2 poin)

b.    Mengapa etanol mudah larut dalam air?                                            (2 poin)

c.    Jika garam NaCl sebanyak 23,40 gram dilarutkan dalam air sampai volume tepat 100,00 mL, berapakah konsentrasi larutan garam tersebut dalam satuan molaritas dan berapa fraksi mol NaCl dalam larutan tsb? Abaikan volum NaCl dan anggap densitas air =1.                                         (4 poin)

d.    Jika etanol (densitas 0,789g/mL) sebanyak 10,00 mL dilarutkan dalam air sampai  volume tepat 100,00mL menghasilkan larutan etanol dengan densitas 0,982g/mL.  Hitung konsentrasi larutan etanol yang dinyatakan dalam % massa dan molalitas (m).                                                    (4 poin)

e.    Bandingkan titik lebur larutan NaCl pada soal ’c’ dan larutan etanol pada soal ’d’, buktikan larutan mana yang memiliki titik lebur lebih rendah!.

(4 poin)

f.   Bila larutan NaCl dan larutan etanol mempunyai molaritas yang sama, apakah ada perbedaan tekanan uap larutan masing masing? Jelaskan dan beri alasannya.                                                                                  (3 poin)

 

Soal 2: Nitril fluorida  (16 poin)

Nitril fluorida adalah gas tak berwarna yang sangat reaktif, dan titik didihnya sangat rendah (-72 °C). Gas ini digunakan sebagai bahan oksidator pada pendorong roket dan agen fluorinasi. Komposisi molekulnya (% berat)  mengandung 21,55 % N, 49,23 % O dan sisanya  F.  Densitasnya pada 20^oC dan tekanan 1,00 atm adalah 2,7 g/L.

1. Menurut anda, nitril fluorida apakah senyawa fluorida molekular atau ionik?                                                                                                           (2 poin)
2. Tentukan rumus molekul nitril fluorida                                               (5 poin)
3. Gambarkan struktur Lewis nitril fluorida                                             (4 poin)
4. Jelaskan bentuk molekul nitril fluorida dan besarnya  sudut FNO     (3 poin)
5. Apakah nitril fluorida merupakan senyawa polar? jelaskan               (2 poin)

Soal 3: Larutan campuran garam garam klorida dalam air (12 poin)

Suatu larutan mengandung  NaCl, MgCl₂, dan AlCl₃. Dalam larutan tersebut, molaritas ion klorida (Cl^-) adalah  1,00 M, sedangkan molaritas ion Na⁺ dan Mg²⁺ masing masing adalah 0,200 M  dan 0,300 M.

a. Tentukanlah berapa molaritas  ion  Al³⁺  dalam larutan.                      (3 poin)

b. Dengan melarutnya tiga garam klorida, setelah diukur  ternyata  pH nya bersifat asam. Jelaskan apa yang menyebabkan larutan bersifat asam?

(3 poin)

c.    Bila kedalam 1 liter larutan tersebut ditambahkan sejumlah NaOH padat sehingga pH nya 12. Bila diketahui Ksp Al(OH)₃ =  1,9x10^-33 dan  Ksp Mg(OH)₂ = 1,5x10^-11, maka ramalkanlah apakah terjadi endapan  Mg(OH)₂ dan/atau Al(OH)_3.                                                                           (6 poin)

 

Soal 4: Reaksi kesetimbangan  gas Nitrosyl Bromida  (15 poin)

Pada temperatur tertentu, Nitrosyl bromida terurai sesuai dengan reaksi:

 2NOBr (g)D 2NO(g) + Br₂ (g)                 DH = +16,1 kJ

Bila dalam suatu wadah tertutup rapat pada awalnya terdapat NOBr dengan tekanan 0,500 atm, setelah didiamkan dan mencapai kesetimbangan ternyata NOBr telah terurai sebanyak 18% .

a. Tuliskan pernyataan tetapan kesetimbangan K_p                                  (2 poin)

b. Berapa tekanan parsial gas NOBr, NO,  dan  Br₂ setelah tercapai kesetimbangan  keadaan kesetimbangan                                                (4 poin)

c. Berapa tekanan total sesudah tercapai kesetimbangan.                     (2 poin)

d. Berapa nilai tetapan kesetimbangan K_p pada temperatur trersebut? (3 poin)

e. Bagaimana pengaruh perubahan kondisi sistem berikut ini terhadap kesetimbangan  tersebut:                                                           ( 4 poin)

i. Ditambahkan gas Br₂:                     

ii. Gas NOBr dikeluarkan sebagian:

iii. Temperatur diturunkan:

iv.   Volume wadah diperbesar:

Soal 5. Kinetika reaksi Gas  ClO₂ dalam larutan basa. (16 poin)

Perhatikanlah reaksi berikut ini:

2 ClO₂ (aq) + 2 OH^- (aq) " ClO₃^- (aq) + ClO₂^- (aq) + H₂O (l)

Dan diperoleh data laju awal  sbb:

[ClO2], mol/L	[OH-], mol/L	Laju awal, mol/L detik
0,0500	0,100	5,77 x 10-2
0,100	0,100	2,32 x 10-1
0,100	0,050	1,15 x 10-1

a.    Apa jenis reaksi diatas?                                                                      (2 poin)

b.    Tentukan order reaksi terhadap reaktan dan total order reaksinya  (3 poin)

c.    Tentukanlah persamaan laju reaksinya                                              (1 poin)

d.    Hitunglah nilai tetapan laju reaksinya,k, (termasuk unitnya)!             (3 poin)

e.    Apakah reaksi tersebut dipengaruhi oleh pH larutan? Bagaimana pengaruhnya terhadap laju reaksi bila pH larutan diturunkan?     (2 poin)

f.     Bagaimana laju reaksinya bila  [ClO₂] dinaikkan menjadi 3 kali dan [OH^-] dinaikkan 2 kali.                                                                         (2 poin)

g.    Tentukanlah laju reaksinya bila [ClO₂] = 0,2 M dan pH larutan = 12                                                                                                                         (3 poin)

Soal 6.  Larutan Bufer Basa anilin         (14 poin)

Anilin (C₆H₅NH₂) adalah suatu senyawa organik-nitrogen yang didalam air memberikan sifat basa.   Bila direaksikan dengan larutan HCl, akan  membentuk konyugasi asamnya,  ion anilinium, sesuai reaksi:

C₆H₅NH₂ (aq) + HCl (aq) " C₆H₅NH₃⁺ (aq) + Cl^- (aq)

a.    Tuliskan reaksi asam-basa C₆H₅NH₂ dalam air                                 (2 poin)

b.    Bila  K_b untuk  anilin adalah 4,0 x 10^-10, berapa nilai  K_a untuk ion anilinium?                                                                                                           (3 poin)

c. Berapa pH dari larutan  0,080 M larutan  anilinium chlorida?              (4 poin)

d. Berapa pH larutan yang anda akan peroleh bila kedalam 100 mL larutan ’c’  ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10M.                                           (5 poin)

Soal 7. Sel Galvani  (17 poin)

Dua reaksi setengah sel yaitu : Ni(s)/Ni²⁺(aq) dan  Cd(s)/Cd²⁺ (aq) disusun dan membentuk sel Galvani

Diketahui masing masing Potensial standard reduksi:

Ni²⁺ (aq) +2e "Ni(s)                    E° = -0.23 V

Cd²⁺ (aq) + 2e "Cd(s)      E° = -0.40 V

a.    Tuliskan persamaan reaksi  sel yang terjadi pada sel tersebut (termasuk anoda dan katoda).                                                                                (4 poin)

b.    Berapa nilai  E° dan konstanta kesetimbangan reaksinya  ?             (6 poin)

c.    Bila sebanyak  0,050 C det^-1 diambil/ digunakan dari   baterei, berapa lama baterei tersebut dapat digunakan bila masing masing dimulai dengan 1,0 Liter  larutan dan masing masing konsentrasinya 1,0 M ion terlarut? Berat masing masing elektroda pada awalnya  50,0 g, (1 F = 96450 C, dan volume larutan dianggap tidak berubah)                                              (4 poin)

d.    Berapa konsentrasi ion Ni²⁺  dan Cd²⁺ dalam larutan setelah digunakan?                                                                                                                (3 poin)

Soal 8.  Reaksi dan sintesa  senyawa organik  (12 poin)

Berikut ini, bagaimana membuat:

a. Isopropil alkohol dari n-propil alkohol                                        (4 poin)

b. Propana dari isopropil alkohol                                                   (4 poin)

c. Asetamida dari asam asetat.                                                    (4 poin)

Tuliskan masing masing proses  reaksi pembuatannya.

Soal 9. Reaksi dan struktur senyawa alifatis dan aromatis (16 poin)

Selesaikan pertanyan berikut ini:

a. Reaksi adisi antara HCl dengan  senyawa 3-metil-1-butena akan    menghasilkan dua senyawa alkil klororida, sebutkan dua senyawa tersebut. Bagaimana mekanisme reaksinya?                                                 (12 poin)

b. Tentukan struktur dari hidrokarbon aromatik dengan rumus molekul C₉H₁₂ yang bila di brominasi  hanya menghasilkan satu produk brominasi yaitu  C₉H₁₁Br.                                                                                      (4 poin)