Try out 2 skl 5

                                                                        Try out 2 skl 5

1.      Jikadiketahui  :

ΔH_f  ° CH_4(g)=    - 75 kJmol^-1

ΔH_f°  CO_2(g)=    -393 kJmol^-1

ΔH_f°  H₂O_(g)=    -242 kJmol^-1

Maka ΔH reaksipembakaran gas CH₄menurutreaksiCH_4(g) + 2 O_2(g)à CO_2(g) + 2H₂O_(g)adalah ….

a.       -1.040kJ/mol

b.      -802 kj/mol

c.       -445kJ/mol

d.      +890 kJ/mol

e.       +1.040 kJ/mol

Konsep :Termokimia

Dik :    ΔH_f  ° CH_4(g)  =    - 75 kJ/mol^-1

ΔH_f°  CO_2(g)   =    -393 kJ/mol^-1

ΔH_f°  H₂O_(g)  =    -242 kJ/mol^-1

reaksipembakaran CH₄ :

CH_4(g) + 2 O_2(g)à CO_2(g) + 2 H₂ O_(g)

Dit :     ΔH reaksipembakaran gas CH₄ ?

Pembahasan

ΔH_c      = { ΔH_f °CO₂ + 2 ΔH_f °H₂O } ΔH_f  ° CH₄

            = {  393 kJ/mol + 2 (  242 kJ/mol) }  (  75 kJ/mol)

 =  802 kJ/mol.

Jawaban :B

2.      Diketahuienergiikatan rata-rata :

C C : 839 kJ/mol           H   H : 436 kJ/mol

C C : 343 kJ/molC   H : 410 Kj/mol

perubahanentalpi yang terjadipadareaksi :

CH₃ – C = CH + 2H₂à CH₃ – CH₂ – CH₃sebesar ….

a.       + 272 kJ/mol                                       d. – 1.983 kJ/mol

b.      – 272 kJ/mol                                        e. -  3.694kJ/mol

c.       – 1.711 kJ/mol

Pembahasan

CH₃ – C CH + 2H₂à CH₃ – CH₂ – CH₃Δ H = ?

Δ H = Σ I kiri – Σ I kanan

{ 4(C – H) + (C – C) + (C  C) + 2(H–H) } – { 8(C + 1) + 2(C – C) }

= { 839 + 2.436} – { 4.410 + 343 }

=1711 – 1983

= – 272 kJ/mol

Jawaban :B

3. Sebuah Kristal KNO₃dimasukkankedalamtabungreaksi,kemudianditetesidengan                                        air.Padadasartabungreaksiterasadingin.Reaksiinidapatdigolongkan ….

a.       eksoterm,energiberpindahdarisistemkelingkungan

b.      eksoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem

c.       endoterm,energiberpindahdarisistemkelingkungan

d.      endoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem

e.       endoterm, energitidakberpindah

Jawaban :D

Yaituendoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem

4.      Persamaanreaksi :

2CO + O₂ à 2 CO₂ ΔH = - 136,6kkal

menyatakanbahwapadapembakaran 1 mol CO terjadiperubahanentalpisebesar ….

a.       + 136,6 kkal

b.      -  68,3   kkal

c.       + 68,3 kkal

d.      136,6 kkal

e.       tidakadajawaban yang benar

Jawaban :D

Yaitu 136,6kkal

5.      Entalpipembakaransuatubahanbakarbesarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahanbakar (Mr = 114) tersebutdibakar, makaentalpipembakaran yang dihasilkanadalah ….

a.       5.460 × kJ                         d.  5.460 × 5,7 kJ

b.      × 5.460 kJ                         e.  kJ

c.       5.460 × 114 Kj

Pembahasan

Zat X + O₂à CO₂ +H₂O Δ H = -5.460 kJ/mol

Untuk 5,7 gram zat X = mol, makaΔ H adalah:

= mol × Δ H

= × 5.460

Jawaban :B

6.Diketahuihargaenergiikatan rata-rata:

C–H = 415 kJ C–Cl = 328 kJ

Cl–Cl = 242,6 kJ H–Cl = 431 kJ 

maka Δ Hi reaksiCH4(g) + Cl2(g) 􀁯      CH3Cl(g) +HCl(g)!

Jawab:

H H

H – C – H + Cl – Cl􀁯 H – C – Cl + H – Cl

H H

􀀧H = [4(C – H) + 1(Cl – Cl)] – [3(C – H) + 1(C – Cl)

+ (H – Cl)]

= (4(415) + 242,6) – (3(415) + 328 + 431) kJ

= (1.660 + 242,6) – (1.245 + 759) kJ

= (1.902,6 – 2.004) kJ

= –101,4kJmol–

8  .Diketahui􀀧Hf° CH4 = –79,3 kJ

􀀧Hf° CO2 = –393,52 kJ

􀀧Hf° H2O = –296,0 kJ

Tentukan􀀧Hc° gas CH4!

Jawab:

Reaksi yang diminta: CH4(g) + 2 O2(g) 􀁯 CO2(g) + 2 H2O

􀀧Hreaksi= 􀀧Hf° (CO2 + 2 (H2O)) – 􀀧Hf°(CH4 + 2 (O2))

= (–393,52) + 2(–286) – (–79,3) kJ

= (–965,52 + 79,3) kJ

= –886,22 kJ

Termokimia SMA Jilid 2 69

Energiikatanialahenergi yang diperlukanuntukmemutuskan ikatankimiadalam 1 molsuatusenyawaberwuju Bila 50 mL larutanNaOH 1 M direaksikandengan 50 mL

larutan HCI 1 M kedalamalatkalorimetermenyebabkan

kenaikkansuhupadakalorimeterdari 29 °C menjadi 35,5 °C.

Bilakalorjenislarutandianggapsamadengan air yaitu

4,2 joule/g°C, makahargaperubahanentalpi

standar yang terjadipadareaksi

NaOH(aq) + HCl(aq) 􀁯 NaCl(aq) + H2O(l)adalah ….

a . -54,6kJmol

b.       – 58 8 kj

Jawab:

Q = m 􀂘 c 􀂘 􀀧t

= 100 g 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 4,2 J/g °C 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 6,5 °C

= 2.730 joule

= 2,73 kJ/0,05 mol

maka􀀧􀀧􀀧􀀧􀀧Hreaksi=1

0,05􀁵 –2,73 kJ = –54,6 kJmol–1