Pages

Selasa, 17 Februari 2015

Try out 2 skl 5

                                                                        Try out 2 skl 5

1.      Jikadiketahui  :
ΔHf  ° CH4(g)=    - 75 kJmol-1
ΔHf°  CO2(g)=    -393 kJmol-1
ΔHf°  H2O(g)=    -242 kJmol-1
Maka ΔH reaksipembakaran gas CH4menurutreaksiCH4(g) + 2 O2(g)à CO2(g) + 2H2O(g)adalah ….
a.       -1.040kJ/mol
b.      -802 kj/mol
c.       -445kJ/mol
d.      +890 kJ/mol
e.       +1.040 kJ/mol
Konsep :Termokimia
Dik :    ΔHf  ° CH4(g)  =    - 75 kJ/mol-1
ΔHf°  CO2(g)   =    -393 kJ/mol-1
ΔHf°  H2O(g)  =    -242 kJ/mol-1
reaksipembakaran CH4 :
CH4(g) + 2 O2(g)à CO2(g) + 2 H2 O(g)
Dit :     ΔH reaksipembakaran gas CH4 ?
Pembahasan
ΔHc      = { ΔHf °CO2 + 2 ΔHf °H2O } ΔHf  ° CH4
            = {  393 kJ/mol + 2 (  242 kJ/mol) }  (  75 kJ/mol)
 =  802 kJ/mol.
Jawaban :B

2.      Diketahuienergiikatan rata-rata :
C C : 839 kJ/mol           H   H : 436 kJ/mol
C C : 343 kJ/molC   H : 410 Kj/mol
perubahanentalpi yang terjadipadareaksi :
CH3 – C = CH + 2H2à CH3 – CH2 – CH3sebesar ….
a.       + 272 kJ/mol                                       d. – 1.983 kJ/mol
b.      – 272 kJ/mol                                        e. -  3.694kJ/mol
c.       – 1.711 kJ/mol
Pembahasan
CH3 – C CH + 2H2à CH3 – CH2 – CH3Δ H = ?
Δ H = Σ I kiri – Σ I kanan
{ 4(C – H) + (C – C) + (C  C) + 2(H–H) } – { 8(C + 1) + 2(C – C) }
= { 839 + 2.436} – { 4.410 + 343 }
=1711 – 1983
= – 272 kJ/mol
Jawaban :B

3. Sebuah Kristal KNO3dimasukkankedalamtabungreaksi,kemudianditetesidengan                                        air.Padadasartabungreaksiterasadingin.Reaksiinidapatdigolongkan ….
a.       eksoterm,energiberpindahdarisistemkelingkungan
b.      eksoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem
c.       endoterm,energiberpindahdarisistemkelingkungan
d.      endoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem
e.       endoterm, energitidakberpindah
Jawaban :D
Yaituendoterm,energiberpindahdarilingkungankesistem

4.      Persamaanreaksi :
2CO + O2 à 2 CO2 ΔH = - 136,6kkal
menyatakanbahwapadapembakaran 1 mol CO terjadiperubahanentalpisebesar ….
a.       + 136,6 kkal
b.      -  68,3   kkal
c.       + 68,3 kkal
d.      136,6 kkal
e.       tidakadajawaban yang benar
Jawaban :D
Yaitu 136,6kkal

5.      Entalpipembakaransuatubahanbakarbesarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahanbakar (Mr = 114) tersebutdibakar, makaentalpipembakaran yang dihasilkanadalah ….
a.       5.460 × kJ                         d.  5.460 × 5,7 kJ
b.      × 5.460 kJ                         e.  kJ
c.       5.460 × 114 Kj
Pembahasan
Zat X + O2à CO2 +H2O Δ H = -5.460 kJ/mol
Untuk 5,7 gram zat X = mol, makaΔ H adalah:
= mol × Δ H
= × 5.460
Jawaban :B


6.Diketahuihargaenergiikatan rata-rata:

C–H = 415 kJ C–Cl = 328 kJ

Cl–Cl = 242,6 kJ H–Cl = 431 kJ 
maka Δ Hi reaksiCH4(g) + Cl2(g) 􀁯      CH3Cl(g) +HCl(g)!
Jawab:
H H
H – C – H + Cl – Cl􀁯 H – C – Cl + H – Cl
H H
􀀧H = [4(C – H) + 1(Cl – Cl)] – [3(C – H) + 1(C – Cl)
+ (H – Cl)]
= (4(415) + 242,6) – (3(415) + 328 + 431) kJ
= (1.660 + 242,6) – (1.245 + 759) kJ
= (1.902,6 – 2.004) kJ
= –101,4kJmol

8  .Diketahui􀀧Hf° CH4 = –79,3 kJ
􀀧Hf° CO2 = –393,52 kJ
􀀧Hf° H2O = –296,0 kJ
Tentukan􀀧Hc° gas CH4!
Jawab:
Reaksi yang diminta: CH4(g) + 2 O2(g) 􀁯 CO2(g) + 2 H2O
􀀧Hreaksi= 􀀧Hf° (CO2 + 2 (H2O)) – 􀀧Hf°(CH4 + 2 (O2))
= (–393,52) + 2(–286) – (–79,3) kJ
= (–965,52 + 79,3) kJ
= –886,22 kJ
Termokimia SMA Jilid 2 69
Energiikatanialahenergi yang diperlukanuntukmemutuskan ikatankimiadalam 1 molsuatusenyawaberwuju Bila 50 mL larutanNaOH 1 M direaksikandengan 50 mL
larutan HCI 1 M kedalamalatkalorimetermenyebabkan
kenaikkansuhupadakalorimeterdari 29 °C menjadi 35,5 °C.
Bilakalorjenislarutandianggapsamadengan air yaitu
4,2 joule/g°C, makahargaperubahanentalpi
standar yang terjadipadareaksi
NaOH(aq) + HCl(aq) 􀁯 NaCl(aq) + H2O(l)adalah ….
a . -54,6kJmol
b.       – 58 8 kj
Jawab:
Q = m 􀂘 c 􀂘 􀀧t
= 100 g 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 4,2 J/g °C 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 􀂘 6,5 °C
= 2.730 joule
= 2,73 kJ/0,05 mol
maka􀀧􀀧􀀧􀀧􀀧Hreaksi=1
0,05􀁵 –2,73 kJ = –54,6 kJmol–1





Comments
0 Comments

0 komentar:

Posting Komentar